Innehåll
- Huvudskillnad
- Syra kontra alkaliskt
- Jämförelsediagram
- Vad är syra?
- typer
- exempel
- Vad är alkaliskt?
- exempel
- Viktiga skillnader
- Slutsats
Huvudskillnad
Den huvudsakliga skillnaden mellan syra och alkaliskt är att syra har lågt pH ligger under pH 7, medan alkaliskt har högt pH ligger över pH 7.
Syra kontra alkaliskt
Syra är en kemikalie som har lågt pH ligger under pH 7 medan den alkaliska lösningen är en kemikalie som har högt pH ligger över pH 7. En syralösning består av H + -joner medan den alkaliska lösningen består av OH-joner. Syra har sur smak där smaken av alkalisk lösning är bitter. Syran är klibbig; å andra sidan är alkaliska hala. Baser kan neutralisera en syra; tvärtom kan syra neutralisera den alkaliska lösningen. Syran vilar på koncentrationen av hydroniumjoner; omvänt beror alkaliskt på koncentrationen av hydroxidjoner. Fenolftalin i syralösning förblir färglöst medan fenolftalin i alkalisk lösning gör det rosa. Syra förändrar litmuspapper till rött, medan alkaliskt ändrar litmuspapper till blått. Syra används ofta som en elektrolyt i batterier, för att ta bort rost från metaller, för att producera gödselmedel, för mineralbearbetning; på baksidan används alkaliskt främst vid rengöring som tvättmedel, som diskmedel och som fläckborttagare. Några vanliga exempel på syran inkluderar svavelsyra, saltsyra och ättiksyra, etc. medan exempel på alkaliska inkluderar natriumhydroxid, kaliumhydroxid och magnesiumhydroxid.
Jämförelsediagram
| Syra | Alkalisk |
| En syra är en kemisk art som donerar en proton. | En alkalisk är varje substans som accepterar en proton. |
| pH | |
| Lägre än pH 7 | Högre än pH 7 |
| Styrka | |
| Vila på koncentrationen av hydroniumjoner | Beror på koncentrationen av hydroxidjoner |
| Joner närvarande | |
| Sammansatt av H + -joner | Sammansatt av OH-joner. |
| Smak | |
| Sura i smak | Bitter i smak |
| ure | |
| Klibbig | Hal |
| Neutralisering | |
| Neutraliseras av baser | Neutraliseras av syror |
| Fenolftalein | |
| Förblir färglös | Förändras till rosa |
| exempel | |
| Svavelsyra, saltsyra och ättiksyra, etc. | Natriumhydroxid, kaliumhydroxid och magnesiumhydroxid. |
Vad är syra?
Enligt Arrhenius definition, "en syra är en kemisk typ som när den upplöses i vatten ger vätejoner i en lösningsaktivitet större än i rent vatten." Bronstein Lowry definierar en syra som ett ämne som donerar en proton. Syra har lågt pH lägre ligger under pH 7. Det har en sur smak. Syra beroende på temperatur kan förekomma i fast, flytande och gasform. Det är en kemisk art som kan neutraliseras av en bas. I en vattenlösning kan de frigöra protoner eller H + -joner. Ofta är föreningar som kan ta emot elektroner från en givare känd som Lewis-syra. Lewis-syra betyder att vissa föreningar som inte innehåller H + -joner också betraktas som syror. Exempelvis är aluminiumtriklorid (AlCl3) en Lewis-syra. Syra förvandlar lakmuspapper till det röda. Många syror reagerar med metaller eftersom de har en frätande effekt på dem och bildar vätgas (H2) och ett salt. Fenolftalin i syralösning förblir färglös. Syran vilar på koncentrationen av hydroniumjoner. Syra används ofta som en elektrolyt i batterier, för att ta bort rost från metaller, för att producera gödningsmedel och bensin, för mineralbearbetning och som tillsatser i mat och dryck.
typer
- Starka syror: Det kan dissociera helt i sina joner.
- Svaga syror: Det dissocierar delvis i sina joner.
exempel
Svavelsyra, saltsyra, salpetersyra, ättiksyra, mjölksyra och citronsyra.
Vad är alkaliskt?
Enligt Arrhenius definition, "en alkalisk är en vattenhaltig substans som kan acceptera vätejoner." Bronstein Lowry definierar också alkaliskt som vilket ämne som accepterar en proton. Alkalin har högt pH ligger över pH 7. Det betyder att alkaliska lösningar visar basiska egenskaper på grund av högt pH. Så, syra kan neutralisera den alkaliska lösningen. Det har en bitter smak. Förresten är alkaliskt hal på grund av reaktionen av alkalisk med våra oljor. Vissa fasta ämnen alkaliska utom ammoniak är gas. När alkali upplöses i vatten bildas en alkalisk lösning. Alkali avser ett salt av alkalimetaller eller jordalkalimetaller.
Det alkaliska ordet härrör från metallelement i grupp 1 och grupp 2. Elementen i grupp 1 i det periodiska systemet kallas alkalimetaller. Element i grupp 2 kallas jordalkalimetaller. Båda dessa typer av metaller, när de tillsätts till vatten, får dess pH att höjas på grund av reaktion med vattenmolekyler för att bilda metallhydroxid och H2-gas. Denna metallhydroxid ökar lösningens pH; under tiden ökar koncentrationen av OH-joner. På grund av indikationen på basaliteten hos alkalisk lösning förvandlas det rött lakmuspapper till det blå. Vissa är frätande, men vissa alkaliska lösningar är det inte.
exempel
Natriumhydroxid, kaliumhydroxid och magnesiumhydroxid.
Viktiga skillnader
- Syra är en kemisk typ som har lågt pH ligger under pH sju, medan den alkaliska lösningen är en kemikalie som har högt pH ligger över pH 7.
- En syralösning består av H + -joner, medan den alkaliska lösningen består av OH-joner.
- Syra har sur smak där smaken av alkalisk lösning är bitter.
- Syran är klibbig; å andra sidan är alkaliska hala.
- Baser kan neutralisera en syra; tvärtom kan syra neutralisera den alkaliska lösningen.
- Syran vilar på koncentrationen av hydroniumjoner; omvänt beror alkaliskt på koncentrationen av hydroxidjoner.
- Fenolftalin i syralösning förblir färglöst medan fenolftalin i alkalisk lösning gör det rosa.
- Syra förändrar litmuspapper till rött, medan alkaliskt ändrar litmuspapper till blått.
- Syra används ofta som en elektrolyt i batterier, för att ta bort rost från metaller, för att producera gödselmedel, för mineralbearbetning; på baksidan används alkaliskt främst vid rengöring som tvättmedel, som diskmedel och som fläckborttagare.
- Några vanliga exempel på syran inkluderar svavelsyra, saltsyra och ättiksyra, etc. medan exempel på alkaliska inkluderar natriumhydroxid, kaliumhydroxid och magnesiumhydroxid.
Slutsats
Ovanstående diskussion drar slutsatsen att syra har lågt pH ligger under pH sju, medan alkaliskt har högt pH ligger över pH 7.
