Innehåll

• Huvudskillnad
• Jämförelsediagram
• Vad är vidhäftning?
• Vad är sammanhållning?
• Vidhäftning kontra sammanhållning

Huvudskillnad

Vidhäftning och sammanhållning är två samtidigt använda termer, och båda hänvisar till attraktionsfenomen för molekyler i ett element eller en förening. Dessa två termer är ofta förvirrade och blandade med varandra eftersom de hänvisar till liknande funktioner, men i själva verket har de olika karaktär och förekomst. Vidhäftning avses attraktionen mellan olika slags molekyler. Det ses vanligtvis i föreningarna där olika molekyler kombineras för att bilda en helt ny förening. Å andra sidan är sammanhållning den intermolekylära attraktionskraften mellan liknande molekyler, eller vi kan säga att attraktion mellan liknande molekyler kallas sammanhållning.

Jämförelsediagram

	Adhesion	Sammanhållnings
Handla om	Vidhäftning är termen som hänvisar till de molekylära krafterna mellan olika slags molekyler.	Sammanhållning är termen som hänvisar till de molekylära krafterna mellan liknande slags molekyler.
Mellan	Till skillnad från molekyler	Som molekyler
Hittades i	Föreningar	element
effekter	Menisk, kapillärhandling etc.	Menisk, ytspänning, kapillärverkan etc.
Ansvarig för	Kemisk bindning, bildning av föreningar, nya produkter etc.	Kemisk bindning, definiera elementets tillstånd, etc.

Vad är vidhäftning?

Vidhäftning är den term som används för den intermolekylära attraktionen mellan till skillnad från molekyler. Vi kan också säga att vidhäftning är fenomenen attraktion mellan olika slags molekyler. Det händer vanligtvis när det gäller föreningar. Närhelst två olika slags element blandas eller reageras med varandra, är den resulterande produkten efter den kemiska reaktionen eller den kemiska kombinationen en kemisk förening som har båda typer av molekyler från de reagerande elementen. Olika molekyler finns i en blandning och en förening. De besitter sin typ av dragkrafter mellan dem. Attraktionskraften mellan två olika slags molekyler i naturen benämns vanligtvis som vidhäftning. Till exempel är vatten H2O en förening som bildas genom kombinationen av väte och syre. Inne i vattnet hålls väte och syre molekyler bundna med varandra av attraktiva krafter; detta är vidhäftning. Attraktionskraften mellan väte och syre molekyler. Den grundläggande attraktionskraften ansvarar för initialt kemisk bindning, och sedan gör det plats för bildning av nya produkter eller föreningar. Genom attraktionskrafter och kombinationens art delas vidhäftningskraften upp i olika slag som inkluderar, spridbar vidhäftning, kemisk vidhäftning och diffus vidhäftning. Kemisk vidhäftning är vanligtvis den vanligaste vidhäftningsorten. Det är vanligtvis närvarande i föreningarna som bildas på grund av jonbindning, vätebindning och kovalent bindning. Beträffande dispersiv vidhäftning, de berömda attraktionskrafterna som gav namnet mot forskaren för att upptäcka dem, är Van der Waals-krafter närvarande mellan olika slags molekyler som deltar i bildningen av föreningen. Närhelst två olika sorters molekyler kombineras med varandra och båda är rörliga till sin natur och är ganska lösliga, betecknas vidhäftningen som diffus vidhäftning.

Vad är sammanhållning?

Sammanhållning är termen som visar attraktionskraften mellan liknande molekyler. Vi kan också säga att sammanhållning är de fenomen som hänvisar till attraktionen av liknande slags molekyler med varandra. Det finns ovanligt i elementen. En atom är den grundläggande funktionella enheten för en befintlig sak. Molekyler är en kombination av atomer. I elementen finns attraktionskrafter mellan samma typ av molekyler som håller det elementet i sin speciella form och hjälper till att bestämma elementets tillstånd. Till exempel är attraktionskrafterna mellan molekylerna i gaser som syre och kväve svaga jämfört med dragkraften mellan aluminium och järn. Det är därför syre och kväve är lätta att bryta ner och därmed är i gasform, medan järn och aluminium är i fast form och är svårare att bryta ner. Ordet sammanhållning härrör från ett latiniskt ord sammanhängande vilket betyder "att stanna tillsammans eller hålla sig ihop." Det faller på ett elements egenskap och definierar dess form och tillstånd. Med molekylers struktur och deras arrangemang är det mer troligt att bedöma hela ämnets reaktivitet och natur. Till och med i föreningarna, där de intermolekylära krafterna är närvarande i olika slags molekyler, har molekylerna av samma natur fortfarande de intermolekylära krafterna däremellan på grund av vilka de håller som sina egna och visar deras närvaro i en förening. Det vanligaste exemplet som klargör båda dessa fenomen är när kvicksilver placeras i ett glas, de sammanhängande krafterna mellan sina egna molekyler är mycket större än vidhäftningskraften mellan de olikartade molekylerna kvicksilver och glas, på grund av vilken kvicksilver håller sin form i glaset.

Vidhäftning kontra sammanhållning

• Vidhäftning är en attraktion mellan till skillnad från molekyler.
• Sammanhållning är en attraktion mellan liknande molekyler.
• Vidhäftning finns endast i blandningar och föreningar.
• Sammanhållning finns i både element och föreningar.
• Vidhäftning är ansvarig för bildandet av nya föreningar.
• Sammanhållning definierar formen och tillståndet för ett element.