Innehåll
Huvudskillnad
Kokpunkt och smältpunkt är termerna relaterade till förändring av ämnets tillstånd eftersom båda är temperaturerna när intermolekylära krafter försvagas och med ökningen av kinetiska energimolekyler är inställda att ändra deras tillstånd. Smältpunkt är temperaturen när fast material börjar omvandlas till vätska. Till exempel är isens smältpunkt 0 ° C eller 273K, så vid denna temperatur börjar isen att bryta ner som en vätska. Kokpunkt är temperaturen när vätska börjar förvandlas till ångform. Till exempel vid rumstemperatur Kokpunkten för vatten är 100 ° C, vid denna temperatur börjar vattenmolekyler att förångas som ångor.
Jämförelsediagram
| Kokpunkt | Smältpunkt | |
| Definition | Kokpunkten är temperaturen vid vilken vätskans ångtryck är lika med det yttre trycket som omger vätskan. | Smältpunkten är temperaturen vid vilken fasta och flytande faser är i termiskt jämviktstillstånd. |
| Fysisk förändring | Kokpunkten är temperaturen när vätska börjar förvandlas till ångform. | Smältpunkt är temperaturen när fast material börjar omvandlas till vätska. |
| Tryck | Kokpunkten förblir inte densamma, den förändras med inverkan av det yttre trycket. | Smältpunkten har inget med yttre tryck att göra. |
Vad är kokpunkten?
Kokpunkten är temperaturen vid vilken vätskans ångtryck är lika med det yttre trycket som omger vätskan. Vanligtvis är detta en hög temperatur när intermolekylära krafter försvagas och molekylerna är inställda på att bryta bindningen och förångas som ånga. Yttre tryck är en av de mest anmärkningsvärda faktorer som påverkar kokprocessen eftersom högre yttre tryck högre kommer att vara kokpunkten, och sänka det yttre trycket, sänka kokpunkten. Vattenens kokpunkt förblir inte densamma, det förändras med inverkan av det yttre trycket. Till exempel har vatten vid rumstemperatur kokpunkten 100 ° C, men vid Mount Everest, där trycket är ungefär 34 kPa, är kokande halvliter vatten 71 ° C.
Vad är smältpunkt?
Smältpunkten är temperaturen vid vilken fasta och flytande faser är i termiskt jämviktstillstånd. Smältpunkten är i allmänhet fastigheternas egendom. Det är den vissa temperaturen när fasta ämnen förvandlas till vätskor. Som vi vet att molekyler i fasta ämnen hålls tätt genom de intermolekylära krafterna, så när det handlar om smältpunkten är den kinetiska energin ganska hög för att frigöra molekylerna så att de kan ändra materiens tillstånd. Många som härstammar från det tror att smält- och fryspunkten för ett ämne är desamma, även om det inte är obligatoriskt som för agar, som smälter vid 85 0C men kommer tillbaka i solid form på 31 0C till 40 0C.
Kokpunkt mot smältpunkt
- Kokpunkten är temperaturen vid vilken en vätskes ångtryck är lika med det yttre trycket som omger vätskan, medan smältpunkten är temperaturen vid vilken fasta och vätskefaser är i termiskt jämviktstillstånd.
- Smältpunkt är temperaturen när fast ämne börjar omvandlas till vätska, medan kokpunkten är temperaturen när vätska börjar förvandlas till ångform.
- Kokpunkten förblir inte densamma, den förändras med inverkan av det yttre trycket, medan smältpunkten inte har något att göra med yttre tryck.
- Smält- och fryspunkten för ett ämne är inte desamma som för agar, som smälter vid 85 0C men kommer tillbaka i solid form på 31 0C till 40 0C.
- Vattenens kokpunkt förblir inte densamma, det förändras med inverkan av det yttre trycket. Till exempel har vatten vid rumstemperatur kokpunkten 100 ° C, men vid Mount Everest, där trycket är ungefär 34 kPa, är kokande halvliter vatten 71 ° C.
