Innehåll
- Huvudskillnad
- lantanider mot. aktinider
- Jämförelsediagram
- Vad är lantanider?
- Vad är Actinides?
- Viktiga skillnader
- Slutsats
Huvudskillnad
Huvudskillnaden mellan lantanider och aktinider är att lanthanider är de kemiska elementen i f-blocket i det periodiska systemet som inte enkelt bildar komplexen medan aktiniderna är de kemiska elementen i f-blocket i det periodiska systemet som enkelt kan bilda komplexen.
lantanider mot. aktinider
f-blockelement är element i vilka den sista elektronen kommer in i f orbitalet av deras atomer. Dessa element kännetecknas också som de inre övergångselementen. De består av två serier som inkluderar lantaniderna och aktiniderna. Lantanidserien är serien med kemiska element som består av 15 metalliska kemiska element som innehåller atomnummer 57 till 71, från lantan genom lutetium. Aktinidserien är å andra sidan serien med kemiska element som består av 15 metalliska kemiska element som innehåller atomnummer från 89 till 103, actinium genom lawrencium.
Lanthanider betraktas som de icke-radioaktiva elementen med undantag för Promethium. Alla aktinider på baksidan betraktas som de radioaktiva elementen på grund av den instabila naturen de har.
Jämförelsediagram
| lantanider | aktinider |
| De kemiska elementen finns i lanthanidserien av f-blocket i det periodiska systemet kallas lantanider. | De kemiska elementen som finns i aktinidserien av f-blocket i den periodiska tabellen kallas aktinider. |
| Atomnummer | |
| Atomantalet för elementen som finns i lanthanidserien sträcker sig från 57 till 71. | Atomnumret på elementen som finns i aktinidserien sträcker sig från 89 till 103. |
| Position i periodisk tabell | |
| I det periodiska systemet finns lanthanider i lanthanidserien för f-block. | I det periodiska systemet finns aktinider i aktinidserien för f-blocket. |
| Oxidationsstater | |
| Oxidationstillstånd som visas av lantaniderna är +2, +3 och +4. | Oxidationstillstånd som visas av aktinidema är +3, +4, +5 och +6. |
| Maximalt oxidationstillstånd | |
| Det maximala oxidationstillståndet som visas av lanthaniderna är +4. | Det maximala oxidationstillståndet som visas av aktiniderna är +6. |
| Radioaktivitet | |
| Lanthanider betraktas som de icke-radioaktiva elementen med undantag för Promethium. | Alla aktinider betraktas som radioaktiva element på grund av deras instabila natur. |
| Oxocations | |
| Lanthanider är inte involverade i bildningen av oxokationer som oxider och hydroxider. | Aktinider är ansvariga för bildandet av oxokationer som oxider och hydroxider. |
| Grundläggande beteende | |
| Lanthanides visar mindre grundläggande beteende. | Aktinider visar mer grundläggande beteende. |
| Kemisk aktivitet | |
| Lanthanides uppvisar mindre tendens till bildning av komplex. | Aktinider uppvisar en starkare tendens till bildning av komplex. |
| Färgeffekt | |
| Nästan alla joner som bildas av lantaniderna är färglösa. | De flesta komplex som bildas av aktiniderna är färgglada. |
| Giftighet | |
| Lanthanider är inte giftiga föreningar. | Aktinider betraktas som giftiga föreningar på grund av deras tungmetallbeteende och radioaktivitet. |
| Valenselektroner | |
| Valenselektronerna för lantanider finns i 4f-omloppsbotten. | Aktinidernas valenselektroner är belägna i 5f-bana. |
Vad är lantanider?
Lanthanider är de kemiska elementen i f-blocket i det periodiska systemet som inte bildar komplexen lätt. Atomantalet lanthanider varierar från 57 till 71. Eftersom de är de metalliska elementen, så oxideras de i den fuktiga luften. De kan också snabbt lösas upp i syror. Lanthanider kan reagera med syre och halogenider, men denna reaktion sker långsamt. De kan inte visa ett +6 oxidationstillstånd. Det är därför de inte kan bilda komplexa molekyler. Lanthanider betraktas som elektropositiva element. Därför erbjuder de prioritet att skapa molekyler med de elektronegativa elementen. Men förändringarna i de fysikaliska och kemiska egenskaperna är mycket mindre i serien.
Vad är Actinides?
Aktinider är de kemiska elementen i f-blocket i det periodiska systemet som enkelt kan bilda komplexen. Det atomära antalet aktinider sträcker sig från 89 till 103. De rikliga och vanligaste aktiniderna som finns på jorden är Thorium och Uranium. De släpper hög energi under det radioaktiva förfallet. Det framträdande oxidationstillståndet som visas av aktinider är +3. Aktinider gör hydroxiderna och basiska oxiderna. De kan bilda komplex med ligander som sulfater, klorider etc. De flesta komplex som bildas av aktinider är färgglada. Men aktinider betraktas som giftiga föreningar på grund av deras tungmetallbeteende och radioaktivitet.
Viktiga skillnader
- De kemiska elementen finns i lanthanidserien av f-blocket i det periodiska systemet kallas lantanider, medan de kemiska elementen som finns i aktinidserien av f-blocket i det periodiska systemet kallas aktinider.
- Atomantalet för elementen som finns i lanthanidserien sträcker sig från 57 till 71; å andra sidan sträcker sig atomantalet för elementen som finns i aktinidserien från 89 till 103.
- I det periodiska systemet finns lanthanider i lanthanidserien för f-block. Omvänt, i den periodiska tabellen, finns aktinider i aktinidserien för f-block.
- Oxidationstillstånd som visas av lanthaniderna är +2, +3 och +4, på baksidan, oxidationslägena som visas av aktinidema är +3, +4, +5 och +6.
- Det maximala oxidationstillståndet som visas av lantaniderna är +4; på andra sidan är det maximala oxidationstillståndet som visas av aktiniderna +6.
- Lanthanider betraktas som de icke-radioaktiva elementen med undantag för Promethium, medan alla aktinider betraktas som de radioaktiva elementen på grund av deras instabila natur.
- Lanthanider är inte involverade i bildningen av oxokationer som oxider och hydroxider; å andra sidan är aktinider involverade i bildningen av oxokationer såsom oxider och hydroxider.
- Lanthanides visar mindre grundläggande beteende, medan actinider visar mer grundläggande beteende.
- Lanthanider uppvisar mindre tendens till bildning av komplex, på baksidan, aktinider uppvisar en starkare tendens till bildning av komplex.
- Nästan alla joner som bildas av lantaniderna är färglösa; å andra sidan är de flesta komplexen hos aktinidema färgglada.
- Lanthanider är inte giftiga föreningar. Omvänt betraktas aktinider som giftiga föreningar på grund av dess tungmetallbeteende och radioaktivitet.
- Valenselektronerna för lanthanider finns i 4f-omloppsbotten, på andra sidan finns valenselektronerna för aktinider i 5f-omloppsbotten.
Slutsats
Ovanstående diskussion sammanfattar att lantanider betraktas som icke-radioaktiva element och har några undantag, medan aktinider är de radioaktiva elementen. Den förstnämnda kunde inte bilda komplexen lätt, medan den senare kunde bilda komplexen lätt.
