Innehåll
- Huvudskillnad
- Jämförelsediagram
- Vad är specifik värme?
- Vad är värmekapacitet?
- Specifik värme kontra värmekapacitet
Huvudskillnad
Värme är en form av energier, när två föremål interagerar med att överföringen av denna energi från en kropp till en annan är mycket trolig. Värmeenergi är direkt proportionell mot temperaturen, vilket innebär att temperaturen ökar automatiskt för att öka värmeenergin i kroppen och vice versa. Båda dessa termer, specifik värme och värmekapacitet används ofta i termodynamik eftersom båda hänvisar till den energi som krävs för att öka temperaturen hos ett objekt. Specifik värme och värmekapacitet är ganska lika varandra med bara en skillnad på ytterligare variabel i den specifika värmen. Även om många använder dessa termer omväxlande eftersom deras koncept kollektivt beskrivs som "specifik värmekapacitet". För att få skillnaden mellan båda dessa termer tydlig måste man veta om den ytterligare variabeln i den specifika värmen. Värmekapacitet är den mängd värme som krävs för att höja temperaturen på ett ämne till 1 grad Celsius (°C) eller 1 Kelvin, medan specifikt värme är den mängd värme som krävs för att öka temperaturen på ämnet med massan 1 kg eller 1 g med 1 grad Celsius (°C) eller 1 Kelvin.
Jämförelsediagram
| Specifik värme | Värmekapacitet | |
| Definition | Speciell värme är mängden värme som krävs för att öka temperaturen på ämnet med massan 1 kg eller 1 g med 1 grad Celsius (° C) eller 1 Kelvin. | Värmekapacitet är den mängd värme som krävs för att höja temperaturen på ett ämne till 1 grad Celsius (° C) eller 1 Kelvin. |
| Massa | Specifik värme är direkt proportionell mot föremålets eller ämnets massa. | Värmekapacitet beror inte på massan. |
| SI-enheter | J kg-1 K-1 | J / K |
Vad är specifik värme?
Den specifika värmen liknar väldigt mycket värmekapaciteten eftersom de båda innebär att man får en enhet temperaturökning i en kropp, även om den blir annorlunda med den senare eftersom den har en ytterligare variabel, 'Mass' som ska hållas märkt medan man märker att en enhet av temperaturökning. Den specifika vattenvärmen är 4,166 Jg-1oC-1, med enkla ord kan vi säga att för att öka 1 oC i 1 gram vatten kräver vi 4.186 Joule värmeenergi. Förhållandet mellan värme och temperatur kan uttryckas som:
Q = cm ∆T,
var,
Q är värmetillagd
C är specifik värme
∆T är temperaturförändring
Förhållandet förblir inte giltigt när en fasändring inträffar, betyder konvertering av vatten till gasformigt tillstånd (kokpunkt) eller när isen omvandlas till flytande tillstånd (smältpunkt. Det beror på att värmen tas bort eller tillsätts under fasändringen gör det inte förändra temperaturen. När det handlar om teoretiskt arbete eller labbarbete, används specifikt värme snarare än värmekapacitet eftersom det också mäter ämnets eller objektets massa.
Vad är värmekapacitet?
Värmekapacitet är den mängd värme som krävs för att höja temperaturen på ett ämne till 1 grad Celsius (° C) eller 1 Kelvin. Värmen som dras in eller temperaturökningen har inget med ämnets massa att göra. Värmeenergi är direkt proportionell mot temperaturen, vilket innebär att temperaturen ökar automatiskt för att öka värmeenergin i kroppen och vice versa. Värmekapacitet kan definieras med hjälp av denna ekvation:
C = ∆Q / ∆T,
Var,
Δ Q är mängden värme som tillsätts
C är den specifika VÄRMEN
Δ T är temperaturförändringen
Specifik värme kontra värmekapacitet
- Värmekapacitet är den mängd värme som krävs för att höja temperaturen hos ett ämne till 1 grad Celsius (° C) eller 1 Kelvin, medan specifikt värme är mängden värme som krävs för att öka temperaturen på ämnet med massan 1 kg eller 1 g med 1 grad Celsius (° C) eller 1 Kelvin.
- Specifik värme är direkt proportionell mot föremålet eller ämnets massa, medan värmekapaciteten inte beror på massan.
- J / K är SI-enheten för värmekapacitet, medan J kg-1 K-1 är SI-enheten för specifik värme.
