Innehåll
Huvudskillnad
Järn (Fe) är det fjärde rikliga elementet som finns i jordskorpan och är också det rikligaste elementet på jorden. Dess användningsområden gör det ännu viktigare i människors liv. I det periodiska systemet finns järn i 'd-blocket' och är en av övergångsmetallerna, som är de metaller som har flera valenser. Övergångsmetaller kan existera i flera stabila oxidationstillstånd. Järn som är en övergångsmetall uppvisar också flera valenser, vilket gör att det förblir stabilt i olika oxidationstillstånd. Järn och järn är de två oxidationstillstånden för järn, som bildas på grund av skillnaden i elektronisk konfiguration. Järnhalt har +2 oxidationstillstånd, medan järnhaltigt har +3 oxidationstillstånd. Egentligen berättar oxidationstillståndet i båda järnjonerna att järnhaltigt måste dela ytterligare två elektroner med syre för att göra hela jonneutral, å andra sidan behöver järnhaltiga tre elektroner för att göra jonneutral.
Jämförelsediagram
| Grund | Järn | Järn |
| Oxidationsstat | +2 oxidationstillstånd | +3 oxidationstillstånd |
| Elektronisk konfiguration | 1s22s22p63s2 3p6 3d6 | 1s22s22p63s2 3p6 3d5 |
| Stabilitet | Mindre | Mer |
| Exempel på föreningar | FeO, FeCl2, FeSO4, | fe2O3FeCl3, Fe2(SÅ4)3 |
Vad är järnhaltigt?
Järnhalt refererar till +2-oxidationstillståndet för Järnelementet och betecknas Järn (II) eller Fe2+. Förutom att det används inom kemiområdet används järnhaltigt även ett adjektiv som indikerar närvaron av järn i vilket material eller förening som helst. Den elektroniska konfigurationen skiljer sig faktiskt från järn från andra stabila järnjoner. Som nämnts ovan är järn närvarande i "d-blocket" i det periodiska systemet och är en övergångsmetall, det har mer rörlighet i sina elektroner och för att ha stabilitet ger det bort elektroner och bildar positiva joner. Den elektroniska konfigurationen för järnelementet är 1s22s22p63s23p6 4s23d6. Å andra sidan, när det handlar om järnhaltiga joner, har 3d-orbitaler högre energi än 4S-orbitalerna, trots att dessa elektroner frigörs från 4-orbitalerna eftersom det är den yttersta kretsloppet i detta fall. Den elektroniska konfigurationen för järnjärn är 1s22s22p63s2 3p6 3d6. Ferrooxiden har grön färg och är det första steget i bildandet av rost.
Vad är Ferric?
Ferri refererar till +3-oxidationstillståndet för järnelementet och betecknas järn (III) eller Fe3+. När järnet oxideras blir det järnoxid, efter tillsats av mer syre ledde järnjonens oxidation till bildning av järnjoner. Ferric Ion ses som en av de mest stabiliserade formerna av järnjon, inte bara detta, dess elektroniska konfiguration är ännu mer stabil än den elementära formen av Iron. När det handlar om att neutralisera ferrijon kräver det att dela tre elektroner med en syremolekyl för att göra jonneutral. Järnjonens elektronkonfiguration skulle vara 1s22s22p63s2 3p6 3d5. Järnjärnet bildas med avlägsnande av tre elektroner från järn, två av elektronerna från 3: s bana avlägsnas och en d-elektron avlägsnas i detta fall.
Ferrous vs. Ferric
- Järnhalt har +2 oxidationstillstånd, medan järnhaltigt har +3 oxidationstillstånd.
- Den elektroniska konfigurationen för järnjärn är 1s22s22p63s2 3p6 3d6Medan elektronkonfigurationen för järnjärnet skulle vara 1s22s22p63s2 3p6 3d5.
- Ferric Ion är mer stabil än Ferrous Ion.
