Innehåll

• Huvudskillnad
• Isotoper mot Isobars
• Jämförelsediagram
• Vad är isotoper?
• Exempel
• Vad är Isobars?
• Exempel
• Nyckel skillnad
• Slutsats

Huvudskillnad

Huvudskillnaden mellan isotoperna och isobarerna är att isotoperna är atomerna i samma element med samma atomantal men olika massantal, medan isobarerna är elementen som har liknande atommassor men olika protonantal.

Isotoper mot Isobars

Isotoper är atomerna i samma element med samma protonnummer men olika massantal, medan isobarerna är elementet med samma massantal men olika protonantal. Isotoper är atomer i elementen som har olika atomstrukturer, medan isobarerna är de kemiska elementen som har samma atommassa. Isotoper är samma element i olika former, medan isobarerna är de olika elementen. Isotoper har vissa egenskaper som är desamma som kemiska egenskaper, medan isobarerna har vissa egenskaper som är olika, såsom kemiska egenskaper. Isotoper har olika fysiska egenskaper, medan isobarerna har liknande fysiska egenskaper. Isotoper har samma antal elektroner, medan isobarerna har ett annat antal elektroner. Isotoper har samma elektroniska konfiguration, medan isobarerna har en annan elektronisk konfiguration. Isotoperna kan separeras med fysiska egenskaper, medan isobarerna kan separeras genom kemiska egenskaper.

Jämförelsediagram

Vad är isotoper?

Isotoper är typer av atomer i ett element som alltid har samma protonnummer, men a har inte samma antal nukleoner i den periodiska tabellen. Isotoper har en annan struktur på atomen. Isotoper har lika många elektroner. De har exakt samma plats i det moderna periodiska bordet. De har olika halveringstider. Isotoper har olika fysiska egenskaper. Men de har också en del egenskaper som liknar kemiska egenskaper. Isotoperna kan separeras med fysiska medel med hjälp av mass-spektrografen. Isotoper har också en liknande elektronisk konfiguration. Men de har inte heller samma antal neutroner. Isotoper har också ett liknande och lika antal elektroner och protoner. Isotoper är också samma slags kemiska element. Isotoper har liknande kemiska egenskaper eftersom kemiska egenskaper beror på elektronnumret och elektronnumren är desamma i isotoper. Isotoper har olika fysiska egenskaper eftersom fysiska egenskaper beror på massantalet och neutronantalet och neutronantalet och nukleonantalet är olika i isotoper. Denna unika egenskap är också mycket användbar för separering av isotoper. Isotoper identifieras med massantalet eller nukleonnumret. Det finns många olika isotoper som förekommer i naturen eller kan produceras genom artificiell sönderfall.

Exempel

Tre isotoper av väte ₁H¹,₁H²,₁H³

Vad är Isobars?

Isobarer är elementen som har samma antal atommassor men a har inte samma antal protoner. Isobarer har samma struktur som atomen. Isobarer har inte samma antal elektroner. De har också en annan position i den periodiska tabellen. De har olika halveringstider. Isobarer har vissa egenskaper som liknar fysiska egenskaper. Men isobarer har vissa egenskaper som inte är samma sådana kemiska egenskaper. Isobarer kan separeras genom kemiska egenskaper. Isobarer har också en annan elektronisk konfiguration i den periodiska tabellen. De har också olika hastigheter på kemiska reaktioner. Isobarer kan ha eller inte ha samma neutronnummer. Antalet elektroner och neutroner är olika i isobarer. Isobarer har samma typ av element. De har olika kemiska egenskaper eftersom kemiska egenskaper beror på elektronnumret och vi vet att elektronnumret är olika i isobarer. De fysiska egenskaperna är desamma i isobarer eftersom de fysiska egenskaperna beror på nukleonantalet och neutronantalet och vi vet att nukleonantalet är detsamma i isobarer. Så den unika egenskapen med olika kemiska egenskaper är mycket användbar vid separering av isobarer. Eftersom isotoper identifieras med massantalet identifieras samma isobarer med protonnumret. Isobarer är också i naturen och kan produceras konstgjort. Eftersom de är olika typer av kemiska element, har de olika positioner i den periodiska tabellen.

Exempel

Vissa element benämns isobarer på grund av samma antal massor eller nukleon som kobolt, nickel, koppar, järn. De har samma atommassa på 64.

Nyckel skillnad

1. Isotoper är atomerna i samma element med samma atomantal, medan isobarerna har ett annat atomantal.
2. Isotoper har ett annat massantal, medan isobarerna har samma massantal.
3. Isotoper är samma kemiska element, medan isobarerna är de olika kemiska elementen.
4. Isotoper har också en liknande elektronisk konfiguration i den periodiska tabellen, medan isobarerna har en annan elektronisk konfiguration.
5. Isotoper har samma elektronnummer, medan isobarerna har ett annat elektronnummer.
6. Isotoper har samma position i det periodiska systemet, medan isobarerna har en annan position i det periodiska systemet.
7. Isotoper har samma typ av kemiska egenskaper, medan isobarerna inte har samma typ av kemiska egenskaper.
8. Isotoper har olika fysiska egenskaper, medan isobarerna har samma fysiska egenskaper.
9. Isotoper har olika atomstrukturer, medan isobarerna har samma atomstruktur.

Slutsats

Diskussionen ovan drar slutsatsen att isotoperna och isobarerna är villkoren i den periodiska tabellen. Isotoper är atomerna i elementen med samma atomantal, medan isobarerna har samma massantal. Isotoper har ett annat massantal, medan isobarerna har ett annat atomnummer. Isotoper har samma antal elektroner och protoner, medan isobarerna har samma antal neutroner.